articlewriting1

Giải Hóa 12 bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại | Hay nhất Giải bài tập Hóa học 12

Giải bài tập

Giải Hóa 12 bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Video Giải bài tập Hóa 12 Bài 24: Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại – Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 1 (trang 104 SGK Hóa 12): Viết bản tường trình

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

– Tiến hành TN :
+ Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3 ml dd HCl loãng
+ Lần lượt cho 3 mẫu sắt kẽm kim loại có kích thương tương tự nhau vào 3 ống nghiệm
Quan sát hiện tượng kỳ lạ
– Hiện tượng : Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng kỳ lạ gì .
Kết luận : Tính sắt kẽm kim loại Al > Fe > Cu .
PTHH : 2A l + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2
Fe + 2HC l → FeCl2 + H2
Cu không tính năng với dd HCl loãng

Quảng cáo

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

– Tiến hành TN : Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng chừng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch .

– Hiện tượng: Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh ( Cu2+ phản ứng và nồng độ giảm).

– Kết luận : Kim loại mạnh khử ion của sắt kẽm kim loại yếu trong dung dịch ( sắt kẽm kim loại mạnh đẩy sắt kẽm kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng )
PTHH : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Quảng cáo

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

– Tiến hành TN :
+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng chừng 3 ml dd H2SO4 loãng
+ Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm .
+ Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ 2 .
Quan sát hiện tượng kỳ lạ
– Hiện tượng :
+ Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau .
+ Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm Open màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1
– Giải thích : Zn + Cu2 + → Zn2 + + Cu
Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 ⇒ pin ( ăn mòn điện hóa học )
– PTHH : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Quảng cáo

Các bài Giải bài tập Hóa 12, Để học tốt Hóa học 12 Chương 5 khác:

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com